Index chomolkiParametry pompy wtryskowej do zetora Parametry SHARP INNOVA 1210 parametry geometrii kół jezdnych parametry Rozmaz krwi noworodka parametry TVP Historia z Hotbirda parametry spawania TIG Forum parametry telfonu SE W200 Republika.pl Portal Spoecznoci Internetowych


 




Przykro nam, strona o podanym adresie nie istnieje.

Sprawd, czy wpisae poprawny adres strony, lub skorzystaj z katalogu lub wyszukiwarki.



Copyright 1996 - 2006 Grupa Onet.pl SA - zobacz wszystkie serwisy »

 

chomolki

Temat: zadanie - cieplo wlasciwe i sklad molowy
W przypadku mieszanin gazów o własnościch
bliskich modelowi gazu doskonałego, w temperaturach
i ciśnieniach dalekich od krytycznych, można stosować
z dużą dokładnością prawo addytywności niektórych funckji
termodynamicznych.
W przypadku ciepła molowegopwszechnie stosuje się równanie:

Cm = suma(ri*Ci)

gdzie ri to udział obiętościowy i-tego składnika
Ci - ciepło molowe
Oczywiście konieczna jest znajomość ułamków obiętościowych,
których to wartości w Twoim zadaniu nie znaduję (lub błędnie
odczytuję parametry z_1, z_2 itd.)


Źródło: topranking.pl/1818/zadanie,cieplo,wlasciwe,i,sklad,molowy.php


Temat: zadanie - cieplo wlasciwe i sklad molowy


Arkadiusz Chrusciel wrote:
W przypadku mieszanin gazów o własnościch
bliskich modelowi gazu doskonałego, w temperaturach
i ciśnieniach dalekich od krytycznych, można stosować
z dużą dokładnością prawo addytywności niektórych funckji
termodynamicznych.
W przypadku ciepła molowegopwszechnie stosuje się równanie:

Cm = suma(ri*Ci)

gdzie ri to udział obiętościowy i-tego składnika
Ci - ciepło molowe
Oczywiście konieczna jest znajomość ułamków obiętościowych,
których to wartości w Twoim zadaniu nie znaduję (lub błędnie
odczytuję parametry z_1, z_2 itd.)


Dzieki za upewnienie, ze poszedlem w dbra strone :)
Problem polega na tym, ze jest podany sklad molowy, tzn. udzial molowy
kazdego skladnika. Przytocze moze jednak liczby :)

udziały molowe:

He   - z_1 = 0,51
CO_2 - z_2 = 0,18
H_2O - z_3 = 0,31 (para wodna)

Nie potrafie zamienic udzialow molowych na objetosciowe. Wiec gdyby tak mala
podpowiedz... :)


Źródło: topranking.pl/1818/zadanie,cieplo,wlasciwe,i,sklad,molowy.php


Temat: czym jest cisnienie od strony molekularnej?
kamalay napisał(a):


| Wygląda na to, że się znasz na rzeczy, to powiedz jeszcze, czym jest
| temperatura "od strony molekularnej" np. dla gazów?

"rom3k" wrote:
| w gazach temperatura jest wprost proporcjonalna do sredniej energi
| kinetycznej czastek tego gazu.

Hm, czyli tak samo jak ciśnienie? To jak odróznić jedno od drugiego?
W termodynamice są to dwa różne i niezależne parametry!
-:(((


Przespałeś tę lekcję fizyki. Temperatura jest związana ze średnią
energią kinetyczną, ciśnienie ze zmianą pędu. Wyprowadź sobie r-nie
stanu gazu doskonałego, a zobaczysz różnicę.

M.


Źródło: topranking.pl/1826/czym,jest,cisnienie,od,strony,molekularnej.php


Temat: Pare pytan

From: "Krzysztof Mnich"


Jerzy Koperski wrote:

| Tylko prosiłbym o wnioski z użyciem klasycznych definicji parametrów.

Klasycznie definiuje sie temperature wlasnie poprzez pojecie stanu
rownowagi termodynamicznej i proporcjonalnosc energii wewnetrznej,
kinetycznej czy jakiejkolwiek do temperatury NIGDZIE nie jest
wymagana.


Tylko, że przy wszystkich wyprowadzeniach mówi, się o gazie doskonałym.
A gaz doskonały nie ma innej formy energii niż kinetyczna.

Czy mam przez to rozumieć, że to co mierzymy termometrem jest funkcją
wszystkich form energii?


Zalozenie to jest zupelnie niepotrzebne. Przypuscmy ze gaz ma wszedzie
jednakowa temperature


Nie zrozumiałeś założenia. Zakładamy, że w stanie ustalonym pionowy gradient
jest taki jak w tabeli (adiabatyczny).

Jerzy Koperski


Źródło: topranking.pl/1826/27,pare,pytan.php


Temat: Pare pytan


Jerzy Koperski <perpetu@poczta.onet.plwrote:
From: "Krzysztof Mnich"
| Jerzy Koperski wrote:

| Tylko prosiłbym o wnioski z użyciem klasycznych definicji parametrów.

| Klasycznie definiuje sie temperature wlasnie poprzez pojecie stanu
| rownowagi termodynamicznej i proporcjonalnosc energii wewnetrznej,
| kinetycznej czy jakiejkolwiek do temperatury NIGDZIE nie jest
| wymagana.
Tylko, że przy wszystkich wyprowadzeniach mówi, się o gazie doskonałym.
A gaz doskonały nie ma innej formy energii niż kinetyczna.


Ale hel II nie jest gazem doskonalym.


Czy mam przez to rozumieć, że to co mierzymy termometrem jest funkcją
wszystkich form energii?


Oczywiscie.


| Zalozenie to jest zupelnie niepotrzebne. Przypuscmy ze gaz ma wszedzie
| jednakowa temperature
Nie zrozumiałeś założenia. Zakładamy, że w stanie ustalonym pionowy gradient
jest taki jak w tabeli (adiabatyczny).


To nie jest dyskusja z twoim wynikiem, tylko z twoim zalozeniem. Krzysztof
pokazuje, ze zalozenie rownowagi obojetnej moze byc nieprawdziwe. I podaje
[kontr]przyklad, gdy nie mamy rownowagi obojetnej tylko trwala.

Sprawdz, czy dla twojego przypadku rownowage nie jest przypadkiem trwala.


Źródło: topranking.pl/1826/27,pare,pytan.php


Temat: Zadanie gaz i entropia.


"Profil1" <rave@xl.wp.plwrote:
Zadnie brzmi tak:
ile wynosi zmiana entropii podczas przemiany lodu o temp. 0 stopni na pare
wodna 100.


0 stopni Celsjusza, I presume? No to policz.


i mam pytanie czy istnieje  jaki kolwiek gaz w O K???


Nie, bo temperatura 0K jest nieosiągalna (jest to wniosek z III zasady
termodynamiki). Natomiast niektóre gazy mogą istnieć w temperaturach bardzo
bliskich 0K, ale nie są to "gazy" w konwencjonalnym tego słowa znaczeniu
(na przykład gaz (sic!) elektronów swobodnych w metalu).


moim zdaniem nie nawet
doskonaly
bo jak wiadomo pv=nRT


Nie istnieje gaz doskonały :-) Doskonale wiadomo, że równanie Clausiussa jest
przybliżonym równaniem stanu gazów rzeczywistych tylko w pewnym zakresie
parametrów (odpowiednio niskie ciśnienia i wysokie temperatury). Mówiąc
w uproszczeniu, w warunkach dalekich od "normalnych" muszą ujawnić się
tak oddziaływania, jak i efekty kwantowe cząsteczek gazu.

A poza tym wyjaśnij jaki jest cel wysyłania tego samego listu trzy razy.


Źródło: topranking.pl/1827/zadanie,gaz,i,entropia.php


Temat: Termodynamika

J.Ł wrote:
Witam mam problem z następującym zadaniem:
Sprężono 3kq O2 od stanu p1  i v1  przy wkładzie pracy l  -praca jest ujemna
i jednoczesnym odprowadzeniu ciepła q  (jest więc też ujemne). Określić
parametry końcowe p2, v2 T2 przemiany wykładnik politropy z oraz zmiany
entalpii ?i i pracę techniczną lt . Przedstawić przemianę w układzie p-v i
T-s. Gaz traktować jako doskonały kalorycznie i termicznie.

Nie bardzo wiem jak sie do tego zabrać, więc bedę wdzięczny za wszelkie
wskazówki.


Po kolei sprawdz, czy znasz definicje wystepujacych
w zadaniu pojec, relacje jakie je wzajemnie lacza;
poznaj rownanie stanu dla gazu doskonalego;
po drodze byc moze bedziesz potrzebowal rozwiazac
inne, prostsze zadanka, aby upenic sie, ze
dobrze rozumiesz tresc tego zadania ...


Źródło: topranking.pl/1827/98,termodynamika.php


Temat: jak wyciągnąć skrzynkę?


Dalej policz różnicę ciśnień, a następnie różnicę parcia
wody na dolną i górną powierzchnię skrzynki.  :-)


Fpar2 - Fpar1 = p(h)*a*a - p(h - a)*a*a = rw*g*V

a jak obliczyć parametry powietrza dla których po napełnieniu balonu
skrzynka zacznie (powoli) wypływać na powierzchnię???

to chyba z równania gazu doskonałego: pV = nRT, tylko jaki warunek musi
zostać spełniony by skrzynka zaczęła sie podnosić, jak dobrać parametry gazu
???


Źródło: topranking.pl/1828/jak,wyciagnac,skrzynke.php


Temat: Wskazowki dot zad z termodynamiki
Witam!

Mam pytania do zadan z termodynamiki?

1.Czy cieplo wlasciwe przy stalym cisnieniu tlenku wegla (CO) jest
gdzies stablicowane, czy trzeba je w jakis sposob policzyc? Jesli tak to
jak?

2.Jesli mam przemiane w ktorej zmieniaja sie wszystkie parametry gazu
(sprezanie wodoru) i przy tym zachodzi wymiana ciepla z otoczeniem
(czyli chyba nie jest to przemiana adiabatyczna? - jesli sie myle prosze
mnie poprawic), mam podana wykonana prace i cieplo oddane do otoczenia,
mase gazu, jego temp i cisnienie przed przemiana, a musze obliczyc
koncowa temp i cisnienie, to czy moge zrobic to w ten sposob (cieplo
oddane jest mniejsze od wykonanej pracy):

dU = dW - dQ

Wowczas znajac wartosc dU policzylbym ze wzoru na energie wewnetrzna
gazu zmiane temperatury. Tylko, ze dla gazu doskonalego

dU = 3/2nRdT

A jak bedzie wygladal ten wzor dla wodoru? Czy wogole to jest dobry
sposob na rozwiazanie tego zadania? (Pozniej znajac dT z rownania
Clapeyrona policzylbym sobie zmiane cisnienia).

Dzieki za pomoc


Źródło: topranking.pl/1828/wskazowki,dot,zad,z,termodynamiki.php


Temat: Wskazowki dot zad z termodynamiki
Dnia 06-04-2007 o 15:11:03 Michał <mike@o2.plnapisał(a):
,1.Czy cieplo wlasciwe przy stalym cisnieniu tlenku wegla (CO) jest


gdzies stablicowane, czy trzeba je w jakis sposob policzyc? Jesli tak to  
jak?


Znaleźć w tablicach.
W/g starych tablic fizycznych, które znalazłem na półce:
0.2478 cal/(g*deg) w temp. 15 stopni C, ciścienie normalne.
Pewnie jest też gdzieś w sieci.
Policzenie jest trudne, bo wymaga obliczeń na poziomie modelowania
nie-idealnego gazu CO. Nie wiem, czy ktoś to kiedykolwiek robił.


2.Jesli mam przemiane w ktorej zmieniaja sie wszystkie parametry gazu


[...]
Jeżeli uznasz wodór za gaz doskonały to (chyba) masz rację
ale proszę podaj kolejne kroki rachunku, bo Twoje objaśnienie
w poprzednim poście jest nieco mętne.
Tak, nie można założyć przemiany adiabatycznej.
Sugestia: pisz np. 'deltaT', albo 'DT', nie 'dT' dla napisania
znaku trójkąta 'delta', bo 'dT' kojarzy się z różniczką.

Antek


Źródło: topranking.pl/1828/wskazowki,dot,zad,z,termodynamiki.php


Temat: Odbicie piłki
On 6 Lut, 21:56, "maziek" <mazz@gmail.comwrote:


| Gdy osłona jest adiabatyczna, gaz wędruje po tej samej adiabacie
| najpierw w górę (w fazie ściskania - większe p i T, mniejsza V) a
| potem w dół do tej samej objętości. Zatem musi wrócić do wszystkich
| parametrów początkowych. Nie ma pracy, nie ma ucieczki ciepła, to nie
| ma straty energii mechanicznej.

Takie cuda mozliwe są z gazem idealnym a nie z powietrzem. W powietrzu
występują siły tarcia czy też lepkości więc za każdym razem część energii
idzie w termikę żeby nie wiem co. IMHO.

| A skoro już mowa o tym, to jak się robi "ukłony,
| maziek". Czy to się da jakoś zautomatyzować

Zależy z jakiego czytnika korzystasz, gdzieś jest ustawianie podpisu. Jak
jedziesz przez www to chyba czegoś takiego nie ma.

--
ukłony, maziek


Oczywiście, że to tylko pewien wyidealizowany model. Ale idealizacja
dotyczy raczej gumy, jej idealnej sprężystości i adiabatyczności.
Natomiast powietrze w piłce zachowuje się rzeczywiści dość przyzwoicie
jak na gaz doskonały, jeżeli tylko nie przesadzimy z ciśnieniem.
Ostatecznie pojęcie gazu doskonałego wymyślono nie po to żeby ułatwić
młodzieży naukę. Przy normalnych cisnieniach i temperaturach, ten
model całkiem dobrze się sprawdza.


Źródło: topranking.pl/1830/odbicie,pilki.php


Temat: Pompowanie opon nitrogenem...
Fizyka , to tylko fizyka
Gość portalu: Niknejm napisał(a):
> devote napisał:
>
> > z tego co pamietam ze szkoly to ten azot nie reaguje na temperature
> > jesli temperatura otoczenia sie zmienia to cisnienie w kolach jest takie s
> ame.
>
> Fizykę miałem dawno (liceum) ale nie wydaje mi sie to prawdą.
>
> Pzdr
> Niknejm

I masz calkowita racje, Niknejm.

Z makroskopowego punktu widzenia, stan gazu ( doskonałego ) określamy podając
wartości trzech parametrów: temperatury , ciśnienia i objętości . Parametry te
nie są jednak niezależne. Łączy je związek zwany równaniem stanu gazu
doskonałego.

p*v
___ = const

T

Nie ma takiego gazu, ktory by nie poddawal sie tej zasadzie fizyki.
Jezeli rosnie temperatura przy stalej objetosci, to rosnac musi
cisnienie gazu. Z tego rownania mozna wyciagnac wiele innych
wnioskow.
Z fizyka nie mozna dyskutowac. Albo sie to rozumie i wyciaga wnioski,
albo lepiej sie nie wypowiadac.

I nie piszcie , kochani, ze "ten azot" jest lepszy od innego azotu,
blagam.

pzdr,
lupo

Źródło: forum.gazeta.pl/forum/w,20,4809728,4809728,Pompowanie_opon_nitrogenem_.html


Temat: czym jest cisnienie od strony molekularnej?

On 25 Dec 2006 01:12:44 +0100,  kamalay wrote:
| PFG wrote:
| Przecież wyjaśnił: W klasycznym gazie temperatura jest proporcjonalna
| do średniej energii kinetycznej w układzie, w którym środek masy
| spoczywa, ciśnienie zaś jest związane ze średnim przekazem pędu
| w zderzeniach. To nie to samo.

| Z całym szacunkiem, ale bronisz raczej straconej pozycji: dla ruchu postęp.
| cząsteczek (gaz doskonały)
|     T=mv^2/3
|     p=Nmv^2/(3V)   gdzie N - licżba cąsteczek
|                          V - objętość
|                          k - stała Boltzmanna

| Widać, że z dokł. do współczynnika proporcjonalności, zależności
| są identyczne. Ergo: molekularne definicje nie odróżniają T od p. -;)))))

J.F. wrote:
Moze bys jednak zrozumial co piszesz ?
Wzory nie sa identyczne, wiec temperatura zalezy od sredniej energii
czasteczek [may i predkosci] a cisnienie dodatkowo jeszcze od
koncentracji [N/V].
Zreszta to samo masz i makroskopowo [w gazei doskonalym]

 p=NRT/V

roznica tylko o wspolczynniki, alke czy to to samo ? :-)

Ze to nie to samo wychodzi jak zaczniemy objetosc zmieniac.

J.


Nigdy i nigdzie nie twierdziłem, że to "to samo". Przeciwnie,
pisałem, że te dwa różne parametry termodynamiczne mają takie
same definicje molekularne.
Jest tak skutkiem zbyt uproszczonego modelu fizycznego gazu
doskonałego, jaki przyjęła kinetyczna teoria.
Tak więc, wiem co piszę. Tylko czytający powinni "czytać",
a nie polemizować z czymś, co im się wydaje, że napisałem. -:)

Wesołych Świąt

kamalay


Źródło: topranking.pl/1826/czym,jest,cisnienie,od,strony,molekularnej.php


Temat: Komputerowe lanie wody
On the news Andrzej Lewandowski <lewandoREM@attglobal.netwrote:


Nei o to chodzi aby "obliczac jedna konkretna symulacje". Jak mamy do
czynienia
z rownaniami rozniczkowymi to sa one albo czastkowe, albo zwyczajne o duzej
wymiarowosci. Nie da sie tego zdekomponowac na "niezalezne symulacje",
albowiem
rozwiazanie w konkretnym punkcie pzrestzreni powiazane jest ze wszystkimi
innymi punktami. Gdy rownanie  dyskretyzuje sie po czasie, to koordynacja
procesorow musi nastapic po kazdym kroku czasowym, i wymiana jest "wszyscy
ze
wszystkimi". Robione sa rozne sztuki aby czestosc owej wymiany zmniejszyc
("wavefront
relaxation") ale z kolei metody staja sie iteracyjne z dosyc wolna


zbieznoscia. Owa zbieznosc


zjada zyski plynace ze zrownoleglenia.


Ale dla mnie to jasne jak Slonce !
Wczesniej pisalem zas o _kompletnym_ rozwiazywaniu rownan r. dla sporej puli
warunkow poczatkowych. To juz sie nadaje na obliczenia rozproszone.


Prosze zobaczyc papiery Kevina Burrage

http://www.maths.uq.edu.au/~kb/

Jest tam jeden papier o zastosowaniu PVM do wavefront relaxation. Wyniki
malo
zachecajace. Inne metody ("method parallelization") do "network computing"
nie
nadaja sie zupelnie - straty na komunikacji pozeraja cala korzysc plynaca ze
zrownoleglenia. Sytuacja sie poprawia gdy komunikacja jest bardzo szybka.
Taka
komunikacje zapewnialy np. transputery, ale ta technologia padla przez


glupote firmy

Zgoda. Tyczy sie to jednak problemu dzielenia na procesy _jednego_ zadania
obliczeniowego, jakim jest np. rozwiazanie numeryczne skomplikowanych rownaian
r.


ktora transputery produkowala. Kiedys zbudowalem na transputerach symulator
sieci gazociagowych. Znalezc mozna na www.psig.org w dziale "conference
papers"
pod moim nazwiskiem.


Pogratulowac, o ile model byl uzyteczny w praktyce, a nie opieral sie np. o
model gazu doskonalego i inne uproszczenia fizykochemiczne medium.


Zastosowanai SETI sa latwo dekomponowalne na niezalezne zadania,
wiec zrownoleglenie przynosi natychmiastowe korzysci.


Owszem, ale prosze przyznac, ze do obliczen modelowych, gdzie operujemy spora
pula warunkow poczatkowych i parametrow rownan r., to dekompozycja na
kompletne zadania rozproszone jest trywialna.
O tym caly czas pisze, a nie o rozwiazywaniu rozproszonym rowan, co to
Cary'owi zajmuja miesiace obliczen.

(STS)


Źródło: topranking.pl/1827/komputerowe,lanie,wody.php